Контрольная Аналитическая химия, вариант № 9. (7 вопросов), номер: 138667

"1. Произведение растворимости Mg(OH)2 при 250С равно 1,12*10-11. Рассчитать концентрацию ионов магния в г/л в насыщенном водном растворе данной соли
Решение:
2. Какова растворимость фосфата свинца, если

3. Как изменится молярная концентрация карбоната бария, если к его насыщенному раствору прибавить карбонат кальция до концентрации последнего 1,0*10-3 моль/л, если произведение растворимости карбоната бария равно 5,13*10-9

4. Какую массу образца, содержащего около 30% MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолята магния Mg(C9H6ON)2?
5. Какой объем раствора (NH4)2C2O4*H2O c массовой долей 3,5% (?=1 г/мл) потребуется для осаждения оксалата кальция из навески апатита 3Ca3(PO4)2*CaF2 массой 0,15 г при стехиометрическом соотношении реагуирующих веществ?
6. Навеску сплава массой 0,1425 г растворили в колбе вместимостью 250 мл. Из 100 мл этого раствора получили осадок оксихинолята магния Mg(C9H6ON)2 массой 0,5502 г. Вычислить массовую доля (%) магния в сплаве

7. Каково процентное содержание HNO3 в 5М растворе, если плотность такого раствора равна 1,35 г/мл
"