Контрольная Аналитическая химия, вариант 3, номер: 165361

"

3. При определении магния осаждением в виде MgNH4PO4 масса прокаленного осадка не должна превышать 0,3 г. Рассчитать массу образца для анализа с массой долей MgCO3 40%

23. Какой объем 0,5 н соляной кислоты следует взять для растворения 1,5 г мела, содержащего 25% нерастворимых примесей

43. Построить кривые титрования
№ Титруемое вещество Титрант
Кдисс
слабого электролита
Электролит Концентрация,
моль/дм3 Объем, см3 Электролит Концентрация, моль/дм3
43 HClO4 0,0514 50,00 NH4OH 0,0563 1,76?10-5

63. Рассчитать титры следующих растворов
№ Вещество Сf экв, моль/л
63 BaCl2 0,05

Рассчитать титр по определяемому веществу (ТA/B)
№ A Т, г/см3 B
83 H2SO4 0,0236 KOH

103. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр H2SO4, если на титрование 50,00 см3 раствора Na2CO3, полученного растворением навески его 0,5000 г в мерной колбе на 200 см3, расходуется 24,00 см3 H2SO4

123. Вычислить величину навески химически чистого CaCO3, если после обработки ее 50,00 см3 0,2000 М раствора HCl. На титрование остатка кислоты израсходовано 10,00 см3 раствора NaOH. Установлено, что на титрование 25,00 см3 NaOH расходуется 24,00 см3 HCl

143. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 1,3074 г этого образца в 500,0 см3 на титрование 25,00 см3 0,09815 М (1/5 KMnO4) 35,11 см3 этого раствора

163. Исследуемый раствор хлорида никеля разбавлен до 250,0 см3. К 25,00 см3 этого раствора добавлено 15,00 см3 0,0150 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 см3 0,015 М MgSO4. Рассчитать массу никеля в исследуемом растворе

183. Рассчитайте массовую долю (%) KBr в образце. Навеску технического бромида калия массой 1,255 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 см3; к 15,00 см3 этого раствора добавили 25,00 см3 0,0500 н. раствора нитрата ртути (1). Избыток нитрата ртути (1) оттитровали 0,0500 М раствором хлорида натрия, израсходовав 15,00 см3

"