Номер: 207297
Количество страниц: 34
Автор: marvel7
Контрольная Аналитическая химия, вариант 11, номер: 207297
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Контрольная работа № 1.
1. Молярная растворимость малорастворимого сильного электроли¬та. Связь ПР с молярной растворимостью осадков на примере со¬лей стронция фосфата, хромата и фторида. Задача. На раствор, содержащий по 0,01 моль/л ионов бария и стронция, подействова¬ли раствором К2СrO4. Какой осадок выпадет первым и какова бу¬дет концентрация в растворе иона, осаждающегося первым, к мо¬менту начала осаждения второго иона?
Задача. На раствор, содержащий по 0,01 моль/л ионов бария и стронция, подействова¬ли раствором К2СrO4. Какой осадок выпадет первым и какова будет концентрация в растворе иона, осаждающегося первым, к мо¬менту начала осаждения второго иона?
Задача. Выведите формулу для расчета растворимости осадка висмута (III) иодида в 0,010 моль/л растворе висмута (III) хлорида с учетом ионной силы, создаваемой электролитом.
3. Перевод одного малорастворимого электролита в другой на при¬мере катионов III группы по кислотно-основной классификации. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность использования насыщенного раствора свинца (II) хлорида для осаждения ионов серебра (I) из раствора.
4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов свинца (II), цинка, магния, меди (II), никеля (II).
5. Объясните механизм буферного действия смеси, состоящей из Na2CO3 и NaHCO3, при добавлении небольших количеств кислоты хлороводородной. Задача. Сколько мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида надо добавить к 100 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидрокарбоната, чтобы получить буферный раствор с pH 10?
6. Вывести формулу расчета pH смеси двух слабых кислот на примере эквимолярной смеси молочной (HLac) и валериановой (HVal) кислот с использованием условия электронейтральности:
7. Строение и характеристики стандартного водородного электрода СВЭ
(обратимость по катиону и аниону, род электрода и т.д.). Вывод формулы зависимости потенциала СВЭ от pH раствора. Задача. Сколько граммов аммония хлорида надо добавить к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль аммиака, чтобы потенциал водородного электрода в данном растворе составлял -0,519 В?
Задача. Сколько граммов аммония хлорида надо добавить к 1 л раствора, содержащего 0,1 моль аммиака, чтобы потенциал водородного электрода в данном растворе составлял -0,519 В?
8. Методы разделения в аналитической химии. Химическое разделение. Задача. Рассчитав стандартную ЭДС реакции, предложите реактив, с помощью которого можно разделить смесь Вг- и I- -ионов, используя их различную окислительно-восстановительную активность. Для повышения точности разделения используйте экстракцию в органический растворитель.
9. Количественная характеристика устойчивости комплексных соединении. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации и выражения общих концентрационных констант устойчивости тиоцианатных комплексов Fe3+, Сu2+ , Со2+. Сравните устойчивость данных комплексов. Задача. Вычислите молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgBr из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль AgN03 и 10-3 моль КВг.
Задача. Вычислите молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgBr из раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль AgNО3 и 10-3 моль КВr.
10. Использование реакций комплексообразования для маскировки мешающих ионов, для растворения осадков. Мешают ли фторид-ионы обнаружению ионов железа (III) реакцией образования гексатиоцианато-феррат (III) - ионов? Дайте аргументированный ответ.
Контрольная работа № 2
Количественный метод анализа
1. Процессы, изменяющие концентрацию титрованного раствора калия перманганата. Для стандартизации раствора калия перманганата с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л берут три точные навески натрия оксалата (х.ч.), прибавляют 10 мл воды, 20 мл 1 моль/л раствора кислоты серной. Смесь нагревают и медленно титруют раствором калия перманганата до появления светлорозовой окраски, не исчезающей в течение 2-3 минут. Какой метод стандартизации и прием титрования используют при этом? Рассчитайте массу первичного стандарта в этой методике и приведите формулу для расчета молярной концентрации эквивалента раствора вторичного стандарта. Напишите уравнение реакции.
2. Если на титрование двух одинаковых аликвот раствора неизвестного вещества с бромкрезоловым зеленым и фенолфталеином израсходованы одинаковые объёмы стандартного раствора НС1, то неизвестным веществом является:
А. натрия гидроксид Г. смесь натрия арсената и гидроарсената
Б. натрия арсенат В. натрия гидроарсенат
Д. смесь натрия гидроксида и арсената.
Аргументируйте свой выбор.
3. Иодометрическое определение катионов металлов, не проявляющих окислительно-восстановительных свойств в растворах на примере ионов Ва2+ (химизм реакций, условия и приём титрования, индикатор метода). Расчет процентного содержания ионов Ва2+ по результатам титрования.
4. Задача. После растворения образца массой 0,64600 г, содержащего 84,00% ВаС12?2Н20, к раствору добавили избыток калия хромата. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в соляной кислоте. Иод, выделившийся после прибавления избытка калия иодида к солянокислому раствору, оттитровали 48,70 мл раствора натрия тиосульфата. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата.
6. Задача. Для идентификации катиона образец карбоната металла массой 0,14000 г растворили в 50,00 мл 0,1140 моль/л раствора кислоты соляной и прокипятили для удаления углекислого газа. На титрование оставшейся смеси израсходовали 24,20 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией эквивалента 0,0980 моль/л. Определите, карбонат какого металла был взят для анализа.
7. Механизм действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии. Объясните изменение окраски индикатора при определении катионов металлов:
- прямым титрованием
- обратным титрованием.
Приведите уравнения соответствующих реакций с учетом доминирующей формы ЭДТА и участия в реакции индикатора.
Задача. В мерной колбе емкостью 250,00 мл растворили 2,0025 г технического калия бромида. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл раствора ртути (I) нитрата с молярной концентрацией эквивалента 0,05560 моль/л, на титрование избытка которой израсходовали 25,02 мл раствора натрия хлорида с титром 0,002922 г/мл. Вычислите процентное содержание калия бромида в образце.
9. Приведите схему гравиметрического определения кристаллизационной воды в ВаС12?2Н2О методом отгонки. Рассчитайте необходимую для определения навеску кристаллогидрата. Использование метода в фармацевтическом анализе.
10. Предложите схему элементного анализа углерода в лекарственном препарате, основанного на кислотно-основном титровании. Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетную формулу для определения массы углерода, укажите условия и прием титрования.
Контрольная работа № 3
Инструментальные методы анализа
1. Виды и причины отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера. Получены два графика зависимости оптической плотности от концентрации для раствора красителя с максимумом поглощения при 635 нм с использованием в качестве источника излучения лампы накаливания и источника монохроматического излучения лазера. В каком случае будет сохраняться линейная зависимость оптической плотности от концентрации? Каков характер отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера?
2. Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:
3. Качественные характеристики анализируемого вещества в газожидкостной хроматографии (время, расстояние и объем удерживания) на примере разделяемой смеси ментол-камфора.
Сделайте вывод об эффективности разделения компонентов на данной неподвижной фазе.
4. Основные узлы приборов абсорбционной спектроскопии. В качестве детектора излучения используются следующие приемники света: термоэлементы, вентильные фотоэлементы, фотоэлементы с внешним фотоэффектом и глаз человека. Для каждого из предложенных детекторов выберите подходящий источник электромагнитного излучения.
5. Фотометрический анализ концентрированных растворов. Способы расчета содержания определяемого вещества в дифференциальной фотометрии (расчетный способ и способ градуировочного графика).
6. Задача. Определите молярный коэффициент поглощения калия хромата, если относительная оптическая плотность 2,65 ?10-3 моль/л раствора калия хромата, измеренная при длине волны 372,5 нм в кювете с толщиной слоя 2,3 мм по отношению к раствору сравнения, содержащему 1?10-3 моль/л калия хромата, оказалась равной 1,38.
7. Способы расчета концентрации в прямой потенциометрии и прямой кулонометрии. Дайте название каждой величины в формуле для расчета концентрации:
В каком методе расчет концентраций проводят по данной формуле? Как она будет изменена при расчетах концентрации без учета разбавления?
8. Задача. Потенциал фторид-селективного электрода, погруженного в 100 мл раствора фторид-ионов, относительно электрода сравнения, равен 120 мВ. Потенциал электрода после добавления 1,00 мл 0,1 моль/л раствора калия фторида равен 108 мВ. Рассчитайте молярную концентрацию фторид - ионов в исходном растворе. Какой метод потенциометрии используется при расчете количественного содержания фторид-ионов?
9. На чем основано разделение веществ в ионообменной хроматографии ИОХ? Что является подвижной и неподвижной фазой в ИОХ? Охарактеризуйте данный метод:
а) по механизму разделения фаз;
б) по агрегатному состоянию подвижной фазы;
в) по технике проведения эксперимента;
г) по способу относительного перемещения фаз.
Приведите пример использования ИОХ для разделения веществ вытеснительным способом.
10. Предложена следующая методика определения лекарственного вещества в препарате: 0,05 г (точная навеска) препарата растворяют в мерной колбе на 500,00 мл и доводят объём до метки. К 5,00 мл полученного раствора добавляют 2 мл 0,01 моль/л раствора тетраэтиламмония иодида и 0,5 мг кристаллического натрия сульфита и после перемешивания полярографируют при катодной поляризации в интервале 1,2...2,00 В. В тех же условиях полярографируют раствор стандартного образца с концентрацией 0,0001 г/мл. Назовите метод количественного определения лекарственного вещества и способ расчета концентрации, выведите формулу для расчета его процентного содержания в препарате.
Литература
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.