Контрольная Аналитическая химия, шифр 02, номер: 188728

Шифр 02.
3.
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Определить химическую природу указанных оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства указанных гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать их кислотные остатки и составить для каждого возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Примеры соединений:
Оксид кальция, соляная кислота, дигидроксонитрат железа(III), гидроксид стронция, хромовая кислота, диоксид серы, манганат калия, гидроксид хрома(III), гидроортофосфат натрия

12. Описать положение элемента (А) в периодической системе Д. И. Менделеева. Указать состав его атома и атомного ядра. Составить электронную формулу элемента в нормальном и возбужденном состоянии атома. Определить его электронное семейство и химическую природу. Перечислить характерные степени окисления элемента и составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов, указать их названия и кислотно-основную природу.
2. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (В). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
3. Назвать комплексное соединение (С), указать состав, составить уравнение его диссоциации и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Элемент А : сера.
Соединения В : SeO2, BiF3, PH3
Комплексное соединение С: [Ag(NH3)2]OH

23.
1. Ответьте на вопрос. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
2. Решите задачу. Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия. Рассчитайте тепловой эффект реакции Fe2O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г) по теплотам образования при стандартных условиях
3. Составьте формулы продуктов и подберите коэффициенты методом электронного баланса или ионно-электронным методом. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Отметьте тип окислительно-восстановительной реакции.
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 ? Br2 + ? + ?

39.
1. Составить уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ион-
ном виде (А). K2S + AgNO3 ? ; Zn(OH)2 + KOH ?
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (Б) в ионной и моле-
кулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение
рН и окраску индикаторов. Указать условия усиления и подавления
гидролиза каждой соли. K2CO3, CdCl2.

46.
1. Дайте определение и вычислите массовую долю и массовую концентрацию растворённого вещества (A), его молярную и моляльную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора на основании данных (табл. 4.4).
2. Вычислите молярную концентрацию ионов (Б) в растворе вещества (А) на основании данных (табл. 4.4).

57.
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные ионы (А). Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных ионов (А). Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов (А), условия их проведения и аналитические эффекты. Ba2+, Co2 +,S2 ?, SO32-
2. Решите задачу (Б). 0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом йодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/мл. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.

65.
Приведите ответы на вопросы (А) и решите задачу (Б).
1.Проведение поляриметрического анализа методами градуировочного графика и одного эталона.
2. При анализе стандартных растворов винной кислоты методом поляриметрии получены следующие результаты:
?, % 10 20 30 40
?, градус 9,9 19,1 27,3 34,9.
Сколько граммов винной кислоты необходимо растворить в 250 мл воды, чтобы угол вращения плоскости поляризации полученного раствора оказался равным 23,5о?

Литература
1. Васильев, В.П. Аналитическая химия: в 2-х кн. Кн. 2.: Физико-химические методы анализа / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2005. – 383 с.
2. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. ? М.: Высшая школа, 2004. – 558 с.
3. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для бакалавров / Н.Л. Глин-
ка; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова – М.: Юрайт, 2012.
4. Цитович, И.К. Курс аналитической химии: учебник для вузов / И.К. Цитович. – СПб.: Изд-во «Лань», 10-е издание, 2009. – 495 с.