Номер: 188733
Количество страниц: 13
Автор: marvel7
Контрольная Аналитическая химия, контрольная работа №1, номер: 188733
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
1. При исследовании содержания калия в сыроватке крови были получены следующие результаты нескольких измерений (ммоль/л): 4,42; 4,63; 4,41; 4,61; 4,97. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в котором находится определяемая величина.
2A. Как отделяют осадок от раствора в процессе гравиметрического анализа? Как осаждаемую форму переводят в гравиметрическую? Укажите оборудование необходимое для этих операций.
2Б. Описать последовательность гравиметрического анализа хрома в хлориде хрома (ІІІ). Рассчитать оптимальную массу навески этой соли и объем 10% -го раствора аммиака, необходимый для проведения анализа. При каких условиях и почему следует проводить осаждение?
3. Из 5,4850 г соли Мора ((NH4)2Fe(SO4)2?6H2O) после ряда аналитических операций получили 1,1948 г оксида железа (III). Вычислить массовую долю железа в соле Мора.
4. Описать способы определения аммиака в солях аммония методом кислотно-основного титрования.
5. На титрование с фенолфталеином 20,00 см3 раствора, содержащего Na2CO3 и КОН, израсходовали 25,10 см3 раствора Н2SO4? Титр которого 0,004675 г/см3. При дальнейшем титровании этого же раствора с метиловым-оранжевым израсходовали 5,40 см3 титранта. Каковы молярные концентрации эквивалентов Na2CO3 и КОН в титрованном растворе.
6. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода. Классификация редокс-методов. Окислительно-восстановительные индикаторы. Механизм их действия, интервал перехода окраски. Примеры окислительно-восстановительных индикаторов.
7.А В каком направлении произойдет реакция с участием окислительно-восстановительных пар MnO2/Mn2+ и Cl2/2Cl– в стандартных условиях?
7.Б. Образец руды, содержащий свинец, массой 5,010 г растворили в кислоте. Из этого раствора свинец осадили в виде хромата свинца. Осадок растворили в растворе, содержащем HCl и KI. На титрование выделившегося йода израсходовали 42,10 мл 0,5000 н раствора тиосульфата натрия. Определить массовую долю свинца в руде.
8. Аргентометрия. Метод Фаянса. Титрант. Механизм действия адсорбционных индикаторов на примере флуоресцеина. Применение метода.
9. Какую навеску KBr следует взять, чтобы на титрование раствора, приготовленного из этой навески, израсходовать 25,00 см3 0,05000 н раствора нитрата серебра с поправочным коэффициентом 1,080?
10. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Требования предъявляемые к реакциям в комплексометрии. Классификация комплексометрических методов.
Меркуриметрия. Сущность метода. Титрант. Индикаторы. Применение метода.
11. На титрование 15,00 см3 раствора сульфата цинка израсходовали 14,02 см3 0,1000 М раствора трилона Б. Рассчитать молярную концентрацию, поправочный коэффициент, титр и титриметрический фактор пересчета по магнию этого раствора.
Литература
1. Аналитическая химия. Аналитика : учебник для вузов. В 2 кн. Кн. 2 :Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю. Я. Харитонов. - 3-е изд., стер. - М.: Высш. шк., 2005. - 559 с.
2. Курс аналитической химии : учебник / И. К. Цитович. - 8-е зд., стер. - СПб. [и др.] : Лань, 2004. - 495 с.
3. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы. /под ред. Ю. А.
Золотова. М.: Высш. шк., 2004. – 412 с.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.