Номер: 165362
Количество страниц: 6
Автор: marvel10
Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1, номер: 165362
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"РАВНОВЕСИЕ В ГОМОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
Вычислить рН растворов
5. Хлористоводородная кислота, массовая доля 0,18%.
Дано:
w%(HCl) – 18%
Найти:
рН - ?
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
30 20 см3 0,15% H2SO3 и 80 см3 0,1% Na2SO3
Дано:
V(H2SO3) – 20мл
V(Na2SO3) – 80мл
w%( H2SO3) – 0,15%
w%(Na2SO3) – 0,1%
Найти:
рН - ?
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
50 Na2S 0,05M 2,5?10-15 12,60
Дано:
См (Na2S ) – 0,05 М
Кдисс. - 2,5?10-15
рКдисс - 12,60
Найти:
рН - ?
h-?
Кгидр.-?
РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ
Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведе-ние растворимости соли:
№ соль ПР № соль ПР
65 Sr(IO3)2 3,3?10-7
Дано:
ПР (Sr(IO3)2) - 3,3?10-7
Найти:
S (Sr(IO3)2) -?
Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР № гидроксид ПР
75 Co(OH)2 2.0?10-16
Дано:
ПР (Co(OH)2) - 2.0?10-16
Найти:
рН min. -?
рН max. -?
По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого элек-тролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорас-творимое ве-щество ПР Сильный
электролит концен-трация
85 PbCrO4 1,8?10-14 K2CrO4 0,03M
Дано:
ПР (PbCrO4) - 1,8?10-14
Найти:
S (PbCrO4) - ?
РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
РАВНОВЕСИЯ В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ
105 Ионы меди (2) образуют с аммиаком комплекс состава Cu(NH3)n2+, (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса Cu(NH3)22+ в растворе, в котором общая концентрация ионов меди равна 0,001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0,01 моль/дм3. Ионная сила равна 1.
Дано:
[Cu2+] - 0,001 М
[NH3] - 0,01 М
Найти:
[Cu(NH3)22+] - ?
СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ И
КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТА-НОВЛЕНИЯ
Расчет стандартных потенциалов полуреакции
Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
120 2HNO2 + 6H+ + 6?? N2 + 4H2O 2NO2– + 8H+ + 6? ? N2 + 4H2O 1,52
Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
135. NH4VO3 + FeSO4 + H+ ? VO2+ + SO42- + H2O + Fe2(SO4)3
ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
150 ..Открываемый минимум ионов Zn2+ в виде соли Zn[Hg(CNS)4] равен 0,1 мкг. Минимальный объем исследуемого раствора 0,005 см3. Найти предельное разбавление.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.