Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1, номер: 188732

Контрольная работа № 1

1. Рассчитать молярную концентрацию и массовую долю уксусной кислоты в растворе в 500 мл которого содержится 210 г СН3СООН, если плотность этого раствора 1,050 г/см3.
2. Вычислить активности ионов Mg2+ и Аl3+в растворе, содержащем сульфат магния в концентрации 0,1 моль/дм3 и сульфат алюминия в концентрации 0,05 моль/дм3.
3. Какой осадок образуется первым при приливании раствора сульфида натрия к раствору, содержащему хлорид марганца (II) в концентрации 0,01 моль/дм3 и хлорид кадмия в концентрации 0,001 моль/дм3?
4. А. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 500 мл которого содержится 2?10-4 г NaOH.
Б. Рассчитать рН 0,1 М раствора фенола.
В. Рассчитать рН 0,02 М раствора хлорида аммония и константу гидролиза этой соли.
5. Рассчитать буферную емкость ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,15 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, при добавлении к нему 50 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
6. Можно ли окислить йодид калия серной кислотой в растворе, рН которого равен 5, а концентрация других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, составляет 0,01 моль/дм3, при условии восстановления SO42- до а) Н2S; б) Н2SO3. Составьте уравнения соответствующих реакций методом электронно-ионных полуреакций, рассчитать константы равновесия этих реакций.
7. Вычислить равновесную концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, полученном при сливании 0,2 М раствора нитрата ртути (ІІ) c 2 М раствором йодида калия равного объема.
8. Пикриновую кислоту экстрагируют из 25 мл ее 0,04 М водного раствора порциями бензола по 12,5 мл. Коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой равен 44. Какой объем бензола необходим для понижения концентрации пикриновой кислоты в воде до 1?10-5 моль/дм3.
9. Открываемый минимум, для реакции обнаружения ионов стронция родизонатом натрия равен 3,9 мкг в 0,05 мл исследуемого раствора. Рассчитать предельное разбавление и показать чувствительность для данной реакции.
10. Описать кислотно-основную классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов: NH4+, Ba2+, Sn2+, Fe2+, Ni2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойством. Составьте схему качественного анализа анионов SO42-, PO43-, I-, Cl-, NO2- при их совместном присутствии. Указыть групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить фармакопейные реакции.

Литература
1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Кн.1.-М.: Высшая школа.
2001.
2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство.- М.: Высшая школа. 2001.
3. Крешков А. П. Основы аналитической химии. В 3-х т. Т. 1.— М.: Химия. 1976.