Контрольная Аналитическая химия, 8 заданий, номер: 188731

Контрольная работа 3
1. Спектрофотомерия. Сущность метода. Условия фотометрического определения. Оптическая схема простейшего прибора. Определение концентрации анализируемого вещества.
2. Тонкослойная хроматография. Сущность метода. Коэффициент подвижности, относительный коэффициент подвижности, степень разделения. Техника эксперимента. Качественный и количественный анализ этих методов.
1. Потенциометрия. Принцип метода. Потенциометрическое титро¬ва-ние. Кривые потенциометрического титрования. Применение метода.
2. Навеску лактата железа (лекарственного препарата содержащего 15,4% железа по массе), растворили в воде, добавили азотной кислоты для окисления Fe3+ до Fe2+, затем нейтрализовали раствор, добавили сульфосалициловой кислоты и разбавили водой до 100 мл. Фотометрическое определение железа проводили при 420 нм в кювете толщиной 1 см. Молярный коэффициент поглощения сульфосалицилата железа при указанной длине волны – 5,5?103 дм3моль-1см-1. Какую навеску препарата следует взять, чтобы оптическая плотность анализируемого раствора составила 0,435?
3. Смесь лекарственных препаратов разделяли методом тонкослойной хроматографии на пластинках «Силуфол». В качестве элюента использовали систему хлороформ–метанол (9:1). После нанесения пробы на пластинку, когда фронт растворителя прошел 8,0 см, получили два пятна на расстоянии 4,8 см и 4,0 см от стартовой линии. В данных условиях амидоприн, бутадион и димедрол характеризуются параметрами Rf 0,60, 0,50, 0,95, соответственно. Какие из этих препаратов содержатся в разделяемой смеси? Схематически изобразить хроматогорамму.
4. Из 2,1271 г образца, содержащего нитрат натрия и неионогенные примеси, приготовили 100 мл раствора. 10 мл этого раствора пропустили через колонку, заполненную катионитом в Н-форме. Весь элюат оттитровали 15,70 мл 0,111 н раствором NaOH. Рассчитать массовую долю нитрата натрия в образце.
7. Рассчитать потенциал платинового электрода в растворе хлорида олова (ІІ), оттитрованного йодом на а) 99%, б) 100%, в) 100,1%.
8. Аскорбиновая кислота (С6О6Н8) окисляется бромом до дегидроаскорбиновой кислоты (С6О6Н6). Таблетку витамина С рас творили в воде и довели объем раствора до 500 мл. 10 мл полученного раствора поместили в кулонометрическую ячейку, куда добавили 10 мл 0,1 М раствора бромида калия. Титрант (бром) генерировали, пропуская через раствор ток 9,4 мА. Титрование продолжалось 7 мин 49 с. Рассчитать массу аскорбиновой кислоты, содержащейся в таблетке.

Литература
1. Васильев В.П., Калинина В.Е., Кочергина Л.А. и др. Сборник вопросов и задач по аналитической химии. Учеб. пособие для вузов. М.: Высшая школа, 1976. – 216 с.
2. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия.Физи¬ко-химические методы анализа. – М.: Высшая школа, 1991. – 256 с.
3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. В 3 т. Т.3.: Физи¬ко-химические (инструментальные) методы анализа. – М.: Хи¬мия, 1977. – 488 с.
4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Хи¬мия, 1989. – 440 с.