Контрольная Аналитическая химия, 8 задач, номер: 173358

"Задачи №1-20
Какую навеску анализируемого вещества В ... (табл. 1.1) с мас¬совой долей компонента А ..., равной w(A)..., необходимо взять для гравиметрического анализа, чтобы масса весовой формы осадка х ... была равна m(х)...?
Номер задачи Вещество В Компонент А Массовая доля w(A), % Весовая форма Масса весовой формы m(x), г
6 Пигмент Сг2О3 20 BaCrO4 0,10

Какую навеску анализируемого вещества В (пигмент) с мас¬совой долей компонента А (Cr2O3) , равной w(Сг2О3)= 20%, необходимо взять для гравиметрического анализа, чтобы масса весовой формы осадка BaCrO4 была равна m(BaCrO4)0.1г
26
Задачи №21-40
При анализе вещества В... взяли навеску массой m(В)=... (таблица 1.2). После соответствующей обработки был получен оса¬док, весовая форма которого X ... имела массу m(Х)=... (таблица 1.2). Вычислите массовую долю вещества У ... в анализируемом образце.
Таблица 1.2
Данные к задачам №21-40

Номер задачи Вещество В Масса навески m(B), r Весовая форма осадка, х Масса осадка m(x), r Определяемое вещество, У
26 Техн. препарат 0,5117 Mg2P2O7 0,0183 MgSO4-7H2O

При анализе вещества тех. препарат взяли навеску массой m(В)= 0,5117г .
После соответствующей обработки был получен оса¬док, весовая форма которого (Х) Mg2P2O7 имела массу m(Mg2P2O7)=0,0183г.
Вычислите массовую долю вещества MgSO4*7H2O в анализируемом образце.
46
Титр соляной кислоты по СаО равен 0,005670 г/мл. Вычис¬лите объем этой кислоты, который требуется для нейтрализации 0,2000 г СаО.
66
Задачи №61-80
Вычислите рН раствора, полученного при добавлении к объему V1 ...раствора вещества А.... с концентрацией С(А)... объема V2 ... раствора вещества В ...с концентрацией С( В).... Константа диссо¬циации А равна ...(таблица 2.1).
Таблица 2.1- Данные к задачам №61-80
Номер задачи Вещество А V, мл С(А),
моль/л Кдис (А) Веще¬ство В C(B), моль/л v2,
мл
66 HCI 20 0.200 - NaOH 0,2 17

Вычислите рН раствора, полученного при добавлении к объему V1 20 мл раствора вещества HCl с концентрацией С(HCl) 0.2 моль/л объема V2 17 мл раствора вещества NaOH с концентрацией С( NaOH) 0.2 моль/л
86
При анализе навески в 0,2435 г доломита Са2+ был выде¬лен в виде СаС2О4, на титрование которого пошло 42,2 мл раствора КМnО4, TKMnO4/Fe = 0,005139. Вычислите массу СаСО3, содержащегося в доломите.
102
Задачи №101-120
При титровании к объему V, мл раствора вещества А с моляр¬ной концентрацией эквивалента C1 добавили раствор вещества В с молярной концентрацией эквивалента С2 (таблица 2.2). Рассчитайте потенциал в точках, соответствующих добавленному объему рас¬твора В:
а) 25 мл;
б) 50 мл;
в) 51 мл.
Таблица 2.2 - Данные к задачам №101-110
Номер задачи Вещество
А V1, мл C1, моль/л Вещество В С2,
моль/л Примечание
102 Fe(CN)63- 50 0,10 CrCI2 0,10 Cr2+?Cr3+

При титровании к объему 50 мл раствора вещества [Fe(CN)6]3- с моляр¬ной концентрацией эквивалента 0.1 моль/л добавили раствор вещества CrCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1. Рассчитайте потенциал в точках, соответствующих добавленному объему рас¬твора CrCl2:
а) 25 мл;
б) 50 мл;
в) 51 мл.
126
Электролиз соли свинца проводили из азотнокислого рас¬твора при токе 0,25 А в течение 20 минут. Рассчитайте массу (г) диоксида свинца РЬО2, который выделится на аноде. Приведите
схемы процессов, протекающих на катоде и аноде, ионное и
молекулярное уравнения реакций электролиза.
147
Вычислите потенциал медного электрода, помещенного в
раствор, содержащий 16 г CuSO4 в 1 л раствора, относительно
стандартного водородного электрода. (Ответ: 0,316 В)
ЛИТЕРАТУРА

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т. 1. ? М.: Дрофа, 2004. ? 320 с.

2. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач ? М.: Дрофа, 2004. ? 318 с.

3. Задачник по аналитической химии. Клещев Н.Ф., Алферов Е.А., Базалей Н.В. и др. – М.: Химия, 1993. – 224 с.

4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. – 448 с.

5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т. 1. М.: Химия, ? 1970. ? 471 с.

6. Основы аналитической химии. Кн. 1. Учебник для вузов. Под ред. Академика Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2004. ? 361 с.

7. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 кн. – М.: Химия, 1990. – 846 с.

8. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. В 2-х частях. ? М.: Высшая школа, 1982. ? Ч.1.? 336 с., ? Ч.2.? 288 с.

9. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Книга 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. ? М.: Высшая школа, 2005. ? 615 с.

10. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. ? М.: Издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2008. ? 304 с
"