Контрольная Аналитическая химия 8 задач, номер: 138663

"Задача 1
Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 М раствора аммиака 0,01 М раствором соляной кислоты, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99,9; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества).

Задача 2
К 550,0 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты прибавили 50,00 мл раствора соляной кислоты с титром равным 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Задача 3
Какие условия (температура, рН, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором перманганата калия? Дать необходимые пояснения.
Задача 4
Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O (подкисленного серной кислотой), избыток которого оттитровали 0,1200 н раствором перманганата калия (fэкв = 1/5), затратив 20,60 мл. Определить содержание MnO2 в пиролюзите (в % по массе).
Задача 5
К подкисленному раствору пероксида водорода Н2О2 прибавили избыточное количество КI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся йод оттитровали 22,40 мл 0,1010 н раствора тиосульфата натрия (fэкв = 1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе?

Задача 6
Как определить жесткость воды комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, укажите рН среды, титрованный раствор, индикаторы, формулы расчета результатов анализа.
Задача 7
В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического бромида калия. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н раствора Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2). На титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали 21,02 мл раствора хлорида натрия с тиром равным 0,003522 г/мл. Вычислить массовую долю (%) калия бромида в образце.
Задача 8
Покажите возможности физических, физико-химических и химических методов в качественном и количественном анализе иодида калия.
"