Контрольная Аналитическая химия, 5 вариант, номер: 207296

"1. Тетраметрические методы анализа
Задача 1
Навеску технической соды массой m = 1,710 г в мерной колбе вместимостью Vк = 200,0 мл. На титрование отмеренного пипеткой Vп = 10 мл приготовленного раствора затрачено V(HCl) = 15,6 мл раствора HCl, концентрация которого 0,100 моль/л. Вычислить массовую долю % химически чистого карбоната натрия (Na2CO3) в навеске.
Задача 2.
На титрование навески соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O массой m = 0,746 г в кислой среде затрачено V = 18,5 мл раствора бихромата калия (K2Cr2O7). Найти нормальную концентрацию раствора бихромата калия и титр этого раствора. Составить соответствующие полуреакции, если между реагентами протекает реакции:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7Н2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O
Задача 2. При построении гардуировочного графика для определения марганца использовали стандратный раствор MnSO4, C(Mn2+) = 1,2?10-3 моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали, при измерении высоты волны получили следующие результаты:
V, мл 2 4 6 8 12 16 20 24
h. мм 7 13 18 25 37 45 56 63

Рассчитайте массовую долю марганца в пробе, если навеска а = 0,2001 г вначале была переведена в мерную колбу емкости Vk =200 мл , а для анализа отбиралась аликвотная часть Va = 20 мл и полярографировалась; высота волны hx = 17,5 и указанные объемы приведены в табл.
Тема 3.
Задача 1.
При анализе цинковой навески пробы после соответствующей обработки подвергалась электролизу, параметры которго (время, сила тока) заданы в табл. 3.1. Определить массовую долю цинка в руде при выходе по току 90%.
Масса навески – 1,20 г; Сила тока, А = 1,02 г, Время – 10,5 мин.
Задача 2.
Определить содержание заданного иона мг при анализе раствора методом кулонометрического титрования при постоянной силе тока.
Определяемый ион: Br-, генерируемый ион: Ag+. Сила тока І = 150 мА, время 6,5 мин.
Тема 4. Потенциометрический метод анализа
Задача 1.
Вычислить потенциал индикаторного электрода при 250С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В. Значения стандартного потенциала индикаторного электрода Е0 и концентрации соли приведены в табл.
Электрод – Ag, соль – AgNO3, С = 0,02 моль/л; Еинд= 0,79 В.
Задача 2
Построить кривую титрования и определить содержание цианида калия KCN в анализируемом растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании анализируемого объема (Vx) KCN раствором азотнокислого серебра С(AgNO3) = 0,1 моль/л получены результаты, указанные в таблице. Выразить процесс титрования уравнением реакции.
V(KCN), мл V(AgNO3), мл Е, мВ
18 5,0 252
7,0 -216
9,0 -153
9,5 -116
9,9 24
10,0 316
10,1 340
10,5 350
11,0 355
11,5 360

5. Эмиссионная фотометрия пламени
Задача 1
Для определения кальция в цеолитах навеску цеолита с заданной массой сплавили с содой, растворили в НСl и перенесли в мерную колбу вместимостью 1000 мл. Кальций определяли методом градуировочного графика. Данные фотометрирования для стандартных и анализируемых растворов приведены в таблицах. Построить график и определить массовую долю кальция в пробе.
Условия проба
1 2 3 4 5
C(Ca), мг/л 25 50 62,5 100 125
I, усл. ед. 9 16 21 34 42
Масса навески – 0,350 г, результат фотометрирования пробы – 28 усл. ед.
Задача 2
Для определения натрия в природной воде применили метод добавок. Для этого в три мерные колбы вместимостью 100 мл поместили по 10 мл анализируемой воды, а во вторую и третью прилили соответственно 10 и 20 мл стандартного раствора соли натрия с концентрацией Na+ 100 мкг/л. Растворы довели до метки дистиллированной водой. Результаты определения приведены в таблице.
Вариант Показания прибора
Х Х+10 Х+20
5 15 30 45
Найти концентрацию натрия в анализируемой воде (мг/л) расчетным и градуировочным методами (Х – показания прибора для исследуемого раствора, Х+10 и Х+20 – для растворов с добавкой).
Литература.
"