Контрольная Аналитическая химия, 4 темы, задачи, номер: 238358

091
ДИСЦИПЛИНА: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Гравиметрический анализ
1. Можно ли считать массу тигля постоянной, если после первого прокаливания она составила 5,7652 г, а после второго – 5,7650 г?
2. Рассчитайте, выпадет ли осадок при сливании 20 мл 0,01 М раствора хлорида калия и 5 мл 0,0001 М раствора нитрата серебра.
3. Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) арсената серебра в воде.
4. Вычислите фактор пересчета при определении оксида магния, если гравиметрическая форма – гидроксихинолинат магния Mg(C9H6ON)2.
5. При гравиметрическом определении массовой доли сульфата калия в минеральном удобрении получены следующие числовые данные, %: 15,51; 15,45; 15,48; 15,53; 16,21. На основании Q-критерия определите, является ли последний результат грубой погрешностью?

Тема 2. Кислотно-основное титрование
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, если на титрование 20,00 мл 0,1985 н. раствора хлороводородной кислоты было израсходовано 16,33 мл этого раствора
2. Определите рН начала и конца скачка титрования при тит¬ровании 100,0 мл 0,1500 н. раствора гидроксида калия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты без учета разбавления.
3. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титро¬вании 50,00 мл 0,2000 н. раствора муравьиной кислоты 0,2000 н. раствором гидроксида натрия.
4. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тимоловый синий, метаниловый желтый, крезоловый красный, тропеолин 00.
5. Заключительным этапом определения общего азота методом Кьельдаля является титрование раствора аммиака серной кислотой. Проведено шесть параллельных определений массовой доли обще¬го азота в картофеле. При этом получены следующие числовые значения (в %): 1,37; 1,47; 1,19; 1,40; 1,30; 1,35. Выразите результа¬ты анализа в виде доверительного интервала с доверительной ве¬роятностью 0,99.

Тема 3. Комплексонометрическое титрование
1. Сколько граммов ЭДТА нужно взять для приготовления 1 л 0,05000 М раствора? При расчете принимать во внимание, что эта соль образует кристаллогидрат, в котором на 1 моль соли приходится 2 моль воды.
2. Напишите химическую формулу иминодиацетатного фрагмента полиаминполиуксусных кислот.
3. Рассчитайте массу магния, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если в результате точного титрования 10,00 мл раствора соли магния, отобранного из этой колбы, пошло 10,25 мл 0,04882 М раствора ЭДТА.
4. Рассчитайте массу алюминия, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия, отобранного из этой колбы, сначала прибавили 25,00 мл 0,05108 М раствора комплексона  и 10 мл ацетатного буферного раствора, полученный раствор нагрели до 80оС, а после завершения реакции образования комплексоната алюминия оттитровали избыток комплексона , причем средний объем 0,05078 М раствора хлорида цинка, пошедшего на титрование, равен 8,76 мл.
5. При определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7 действующего вещества в водорастворимой форме получены следующие результаты (в %): 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 25,23. Используя Q-критерий, определите, имеются ли в результатах анализа грубые погрешности.

Тема 4. Окислительно-восстановительное титрование
1. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
Fe2+ + MnO4- + H+ ...
2. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента окислителя:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ...
3. Вычислите массу навески кристаллического тиосульфата натрия, необходимой для приготовления 1 л 0,05 н. раствора.
4. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, прибавили 2 мл 2 н. раствора серной кислоты и 30 мл 10%-го раствора иодида калия, а затем оттитровали выделившийся иод 10,35 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия.
5. Напишите химическую формулу вещества, из которого готовят рабочие растворы для перманганатометрии.