Контрольная Аналитическая химия (15 задач), номер: 275497

1. Какую Навеску химически чистой соды нужно взять для определения точной концентрации 0,1 М раствора HCl при использовании полумикробюретки вместимостью 5 мл и ценой деления 0,01 мл? можно ли использовать метод отдельных навесок, если допустимая погрешность анализа не выше 0,3 %
2. В чем состоит общая характеристика класса кислотно-основных индикаторов (состав, химические свойства, ионная и ионно-хромофорная теория, Кind, ∆рНи.п., рТ)? В чем сущность правила выбора оптимального кислотно-основного индикатора для титрования? Привести примеры.
3. Навеску железной руды массой 0,2215 г перевели в раствор, восстановили до Fe2+ и израсходовали на титрование его 16,90 мл 0,1120 н раствора K2Cr2O7. вычислить массовую долю элементного железа в руде.
5. На чем основан метод комплексонометрического определения металлов? Какие способы титрования веществ используются в методе комплексонометрии? Приведите конкретные примеры.
1. Опишите принцип работы электродов сравнения, применяемых при потенциометрических измерениях.
2. 50,00 мл сточных вод, содержащих ионы свинца, разбавили фоновым электролитом до 250 мл и полярографировали, при этом величина диффузионного тока составила 24,5 мкА. Для стандартного раствора, содержащего 25 мг свинца в 300 мл, величина тока, полученного в аналогичных условиях, равна 3,55 мкА. Определить содержание свинца в сточной воде.
4. При выполнении качественного анализа смеси методом гаожидкостной хроматогрфии на хроматограмме быи получены три типа компонентов, идентифицированных как бутиловый спирт, амилацетат и параксилол. Условия хроматографирования: колонка заполнена динохромом с 10%-ным ПМС-100, длина колонки 3 м, температура термостата 82 оС, скорость газа носителя (азота) 45 мл/мин, скорость движения диаграммной ленты – 60 см/ч. Результаты измерений в таблице:
На основе полученных данных рассчитайте для анализируемых компонентов приведенный удерживаемый объем, число теоретических тарелок, высоту теоретической тарелки, коэффициенты разделения компонентов смеси, критерии селективности разделения компонентов. Определите эффективность колонки при хроматографировании смеси.
Что такое рН? В чем сущность потенциометрического определения рН раствора?
1. Напишите Уравнение электролитической диссоциации комплексных соединений и приведите уравнения реакций их образования и разрушения этих соединений. Составьте уравнения для нахождения констант устойчивости комплексов и выпишите из справочника их значения. Приведите примеры использования этих соединений в качественном химическом анализе.
2. Составьте и уравняйте методом ионно-электронного Балана следующие реакции:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 =
Ni(OH)3 + H2O2 + H2SO4 =
Bi + KNO3 + H2SO4 =
3. Выпадет ли осадок гидроксида марганца, если к 20 мл раствора, содержащего 0,2 моль/л марганца, прибавить 1 мл 0,01 н р-ра NaOH
4. Каким образом можно установить присутствие аниона окислителя в анализируемом растворе? Ответ обоснуйте и напишите уравнения реакций.
5. Путем логических рассуждений определите, какая соль описана в задании. Написать уравнения реакций.
Белая кристаллическая соль, хорошо растворимая в воде. С раствором хлорида бария дает белый кристаллический осадок, нерастворимый в 2н HCl. При действии на раствор гидрофосфата натрия осадок не выпадает. При действии реактива нестлера образуется бурый осадок. С гексанитрокобальтом натрия выпадает желтый осадок.