Контрольная Аналитическая химия, 10 задач, номер: 238359

61. Рассчитать молярную концентрацию и массу HCl в 250,0 мл анализируемого раствора, если потенциал стеклянного рН-электрода (θ = 0,057 В) в этом растворе равен +110 мВ, а в 0,010 М стандартном растворе хлороводородной кислоты +165 мВ. Охарактеризовать устройство и свойства стеклянного рН-электрода.
62. Рассчитать молярную концентрацию ионов меди в растворе, если при анализе 15,0 мл этого раствора высота полярографической волны восстановления Cu2+ составила 20,0 мм, а после добавления 2,0 мл стандартного 0,0530 М раствора хлорида меди(II) высота волны увеличилась до 24,3 мм. Нарисовать полярограмму анализируемого раствора до и после добавки стандартного раствора, если Е1/2 ионов меди равен -0,54 В. Какой рабочий электрод следует использовать при определении и почему?
63. Рассчитать массу K4[Fe(CN)6] в анализируемом растворе, если за время его полного окисления в медном кулонометре выделилось 0,0562 г меди. Написать уравнения электрохимических реакций, происходящих в кулонометрических ячейках.
64. В слабокислой среде аскорбиновая кислота окисляется на платиновом микро- электроде при потенциале полуволны +0,5 В. Дихромат-ион в этих условиях не восстанавливается. Нарисовать полярограммы реагирующих веществ и кривую амперометрического титрования аскорбиновой кислоты при Е = +0,9 В (продукты реакции электронеактивны).
65. При хроматографировании вещества в тонком слое на хроматограмме обнаружили одно пятно на расстоянии 47 мм от линии старта и диаметром 3 мм. Растворитель при этом прошѐл расстояние 10,0 см. Нарисовать вид хроматограммы и рассчитать фактор удерживания для анализируемого вещества, число теоретических тарелок N и высоту, эквивалентной теоретической тарелке Н.
66. Определить методом внутреннего стандарта массу толуола в смеси после нитрования, если при хроматографировании методом ГЖХ были получены следующие данные (внутренний стандарт – этилбензол): а) при калибровке – mт = 0,00375 г, Sт = 6,38 см2 , mэб = 0,00869 г, Sэб = 8,47 см2 ; б) при анализе – Sт = 9,38 см2 , mэб = 0,00465 г, Sэб = 4,61 см2 .
67. Определить статическую обменную емкость катионита по NaCl (моль/г), если 1,025 г воздушно-сухого катионита в Н-форме с влажностью 0,05% залито 100 мл 0,1 М NaCl и на титрование 25 мл раствора, полученного после ионного обмена, израсходовано 11,40 мл 0,1 М NaOH (К = 1,015). Написать реакцию ионного обмена на катионите.
68. Измеренная на фотоэлектроколориметре КФК-2 при определенном светофильтре оптическая плотность раствора фурацилина в анализируемом растворе составила 0,32, а величина оптической плотности стандартного раствора фурацилина с концентрацией 0,010 мг/мл – 0,56.
По данным таблицы построить кривую светопоглощения в координатах А = f( ) и и определить светофильтр, выбранный для данного определения: 100 № светофильтра ( , нм) 1 (315) 2 (364) 3 (400) 4 (440) 5 (490) 6 (540) 7 (590) 8 (670) 9 (750)
А 0,10 0,17 0,25 0,56 0,30 0,24 0,18 0,11 0,06 Рассчитать массу фурацилина в 50,0 мл анализируемого раствора.
69. При определении железа методом дифференциальной фотометрии относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа состава 1:1 измеренная при λ = 410 нм в кювете толщиной 50 мм равна 0,29. Раствор сравнения содержит 0,0576 мг Fe в 50,0 мл раствора. Рассчитать концентрацию железа и его массу в 250 мл анализируемого раствора, если молярный коэффициент поглощения комплекса в этих условиях равен 3000 моль-1 ∙л∙см-1 .
70. Границы пропускания растворителей (пр) при толщине поглощающего слоя (кюветы) l = 1 см составляют: Растворитель вода хлороформ толуол этанол ацетон пр, нм 185 245 280 210 320 Какие из этих растворителей нельзя применять при анализе 2-аминопиримидина, в спектре которого имеется полоса поглощения с max = 225 нм и почему? Величина пропускания водного раствора 2-аминопиримидина с концентрацией 0,010 мг/мл, измеренная при λ = 225 нм в кювете с l = 10 мм, равна 21,6%. Рассчитать массовый, молярный и удельный коэффициенты поглощения 2-аминопиримидина (М = 95 г/моль) при данной длине волны.