Контрольная Аналитическая химия 1, номер: 82349

"КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
Вопрос № 4 раздел 1
Сильные и слабые электролиты, определение, примеры. Степень диссоциации, формула расчета. Общая концентрация и активности ионов в растворе. Ионная сила раствора.
Вопрос № 19 раздел 1
Общая характеристика комплексных соединений, классификация комплексных соединений. Строение комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Условные константы устойчивости. Влияние различных факторов на процесс комплексообразования.
Вопрос № 18 раздел 2
Приведите уравнения реакций идентификации аммония сульфида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
Вопрос 4 раздел 3
Раздел 3(Схему разделения приводить только с учетом кислотно – основной классификации).
4. Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы свинца, олова (II), никеля, кальция.
Вопрос № 1 раздел 3
Обнаруживаемый минимум реакции иона свинца с родизонатом натрия равен 0,01 мкг при минимальном объеме предельно разбавленного раствора 0,02 мл. Определите предельное разбавление для данной реакции и предельную концентрацию.
Вопрос № 8 раздел 5
Приведите уравнения реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора аммония ацетата.
Вопрос № 21 раздел 5
Рассчитайте рН 0,001 моль/л раствора кислоты серной.
Вопрос № 3 раздел 6
Рассчитайте растворимость бария сульфата (моль/л и г/л), если его произведение растворимости 1,1 * 10-10.
Вопрос № 19 раздел 6
Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему по 0,2 моль магния сульфата и натрия карбоната прибавить избыток раствора бария хлорида?
Вопрос № 16 раздел 7
Дописать уравнение окислительно – восстановительной реакции, расставить коэффициенты методом полуреакций, рассчитать константу реакции:
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Вопрос № 2 раздел 8
Типовые расчеты в титриметрии. Способы выражения концентраций в титриметрии (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, поправочный коэффициент). Расчет массы стандартного образца для приготовления титранта, расчет концентрации титранта.
Вопрос № 12 раздел 8
12. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода, условия проведения титрования, понятие о комплексонатах металлов, титрант, его приготовление, установление точки эквивалентности. Влияние различных факторов на скачок на кривой титрования. Индикаторы. Меркуриметрическое титрование. Сущность метода, титрант, индикаторы. Применение методов в фарманализе.
Вопрос № 22 раздел 8
Люминесцентный анализ. Сущность метода. Классификация различных видов люминисценции. Флуоресцентный анализ, природа флуоресценции. Основные закономерности и характеристики люминисценции. Количественный флуоресцентный анализ. Титрование с применением флуоресцентных индикаторов.
Вопрос № 4 раздел 9
Привести формулу индикатора, указать возможности его использования в различных методах количественного анализа: метиловый оранжевый.
Вопрос № 24 раздел 9
Определить фактор эквивалентности реакции, молярные массы эквивалентов каждого из реагирующих веществ:
Na2CO3+2HCl =2NaCl +CO2+H2O
Вопрос № 6 раздел 10
Сколько мл кислоты хлористоводородной с концентрацией 36% (ρ = 1,180 г/мл) надо взять для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
Вопрос № 16 раздел 10
16.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты серной, если навеску натрия тетрабората (десятиводного) массой 1.0521 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 10 мл полученного раствора затрачено 5.8 мл раствора кислоты серной.
Вопрос № 26 раздел 10
Рассчитать содержание КМnО4 в контрольной задаче, если анализируемый раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 50 мл. К 10 мл аликвоты добавили избыток KI в кислой среде и выделившийся I2 оттитровали раствором Na2S2O3 с молярной концентрацией эквивалента 0.1000 моль/л. (V титр 12.5 мл).
БВопрос № 10 раздел 11
Оцените качество дипрофиллина в растворе для инъекций по количественному содержанию (должно быть согласно ФС 0,0925 – 0,1060 г/мл).
Вопрос № 20 раздел 11
20.Рассчитайте удельное вращение глюкозы в пересчете на сухое вещество, если угол вращения раствора 1,25 г испытуемого образца глюкозы в 25 мл воды в кювете длиной 10 см равен +2,560. Потеря в массе при высушивании – 1,54%.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ



"