Контрольная Аналитическая химия №1, вариант 3, номер: 165360

"3 3, 28, 48, 63, 73, 83, 103, 118, 133, 148

Вычислить рН растворов
3. Азотная кислота, массовая доля 0,1%

Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов:
28. 40 см3 0,05% С6H5COOH и 110 см3 0,1% С6H5COOK

Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
№ соль Концентрация,
моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
48 NH4NO3 0,15 % 1,76?10-5 4,755

Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
№ соль ПР
63 Ag2SO4 1,6?10-5

Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
№ гидроксид ПР
73 Mn(OH)2 4,0?10-14

По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
Малорастворимое вещество ПР Сильный
электролит концентрация
83 BiPO4 1,3?10-23 K3PO4 0,05M

103. К 25 см3 2?10-3 М раствора хлорида ртути (2) добавлено 0,7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и долю комплекса HgCL42-.

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
№ Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
118 Cu2+ + Cl– + ? ? CuCl Cu2+ + ? ? Cu+ 0,52

Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
133. Na3AsO4 + KI + HCl ?

148. Реакция ионов серебра с иодидом калия удается при разбавлении 75000 см3/г. Открываемый минимум равен 0,13 мкг. Каков минимальный объем исследуемого раствора

"