355266 работ
представлено на сайте

Контрольная Аналитическая химия №1, вариант 10, номер: 165359

Номер: 165359
Количество страниц: 6
Автор: marvel10
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа?
Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
essay cover Аналитическая химия №1, вариант 10 , "
10 10, 35, 55, 70, 80, 90, 110, 125, 140, 155

Вычислить рН растворов
10. Серная кислота, массовая доля 0,05%.

Автор:

Дата публикации:

Аналитическая химия №1, вариант 10
logo
"
10 10, 35, 55, 70, 80, 90, 110, 125, 140, 155

Вычислить рН растворов
10. Серная кислота, массовая доля 0,05%.
logo
144010, Россия, Московская, Электросталь, ул.Ялагина, д. 15А
Телефон: +7 (926) 348-33-99

StudentEssay

buy КУПИТЬ ЭТУ РАБОТУ.
  • Содержание:
    "
    10 10, 35, 55, 70, 80, 90, 110, 125, 140, 155

    Вычислить рН растворов
    10. Серная кислота, массовая доля 0,05%.

    Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
    растворов:
    35. 50 см3 0,05% Na2CO3 и 150 см3 0,1% NaHCO3

    Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
    № соль Концентрация,
    моль/дм3 или % Кдисс. рКдисс
    55 CH3COOK 0,2% 1,74 ?10-5 4,76

    Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли:
    № соль ПР
    70 Ag2CrO4 1,1?10-12

    Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения гидроксидов и их растворимость в г/дм3:
    № гидроксид ПР
    80 Pb(OH)2 5,0?10-16

    По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. (Концентрация дана в моль/ дм3 или в массовых долях):
    Малорастворимое вещество ПР Сильный
    электролит концентрация
    90 Co(OH)3 4,0?10-45 KOH 2%

    110. Рассчитайте равновесную концентрацию иона кобальта (2) в 0,100 М растворе хлорида кобальта (2), содержащего 2 М аммиака

    Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0 полуреакции (2):
    № Реакция 1 Реакция 2 Е0, В
    125 Al3+ + 3? ? Al Al(OH)4– + 3? ? Al + 4OH– - 2,31

    Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами:
    140 FeCl3 + H2?

    155. В дм3 воды содержится 0,5 г Cu2+. Открываемый минимум иона Cu2+ с гидроксидом аммония 0,2 мкг. Рассчитать минимальный объем раствора, содержащего открываемый минимум определяемого иона.

    "
logo

Другие работы